Как ускорить ржавление металла

Форум химиков

быстрое ржавление железа

быстрое ржавление железа

Сообщение ilona » Вт мар 25, 2008 1:58 pm

Сообщение amik » Вт мар 25, 2008 2:06 pm

Сообщение ilona » Вт мар 25, 2008 2:21 pm

Сообщение aversun » Вт мар 25, 2008 2:34 pm

Сообщение ilona » Вт мар 25, 2008 2:49 pm

Сообщение ИСН » Вт мар 25, 2008 2:52 pm

Сообщение ilona » Вт мар 25, 2008 3:07 pm

Сообщение amik » Вт мар 25, 2008 3:43 pm

А если взять готовую “ржавчину”, разболтать в бесцветном лаке и покрасить. Типа краска под ржавчину

ilona, химикам не надо рассказывать, что есть ржавчина и как ее смывать

Сообщение ИСН » Вт мар 25, 2008 3:46 pm

Сообщение ilona » Вт мар 25, 2008 4:04 pm

Сообщение ilona » Вт мар 25, 2008 4:10 pm

amik писал(а): А если взять готовую “ржавчину”, разболтать в бесцветном лаке и покрасить. Типа краска под ржавчину

ilona, химикам не надо рассказывать, что есть ржавчина и как ее смывать

Сообщение ИСН » Вт мар 25, 2008 4:24 pm

Сообщение dan14444 » Вт мар 25, 2008 4:24 pm

А можа плюс на него подать?

з.ы. о, синхронно о електричестве вспомнили. но купорос – рыжая полумера

Сообщение Polychemist » Вт мар 25, 2008 5:33 pm

Сообщение Tokashi » Вт мар 25, 2008 5:37 pm

Сообщение alexchem » Вт мар 25, 2008 5:55 pm

Настоящее определяется прошлым, а будущее настоящим.

В теории различия между теорией и практикой нет, но на практике они есть.

Сообщение Iskander » Вт мар 25, 2008 7:41 pm

Не тот хлорид вы взяли (судя по цвету раствора – FeCl2*6H2O). Хлорное железо FeCl3*xH2O – очень мощный окислитель. Миллиметр нержавейки улетает за пару часов. Сложнее вовремя остановится.

Вообще – окалина очень неплохо противостоит коррозии, так что если надо заржавить железную деталь – то окалину сперва надо стравить кислотой. Лет 12 назад я делал так: поверхность мазал раствором соляной кислоты (примерно 10-15%, точность не важна) затем, минут через 10 – 15 раствором соды. При этом на поверхности образуется густая зелёная грязь. Её надо аккуратно высушить – и толстый слой художественной ржавчины гарантирован. Далее аккуратно промыть водой (смыть избыток соли и соды) и снова высушить.

Сообщение aversun » Вт мар 25, 2008 11:09 pm

Сообщение Гретхен » Ср мар 26, 2008 9:45 pm

Вот вот. Ионы хлора.
Жидкости для унитазов бывают двух основных видов:
1. Для дезинфекции. С хлоркой. Типа “Доместаса”.
2. Для удаления ржавчины и известкового налета. С фосфорной и другими кислотами. Типа “Силита”.

Ржавые металлические пластинки для проверки антикоррозионных материалов когда-то делали с помощью солянки. Теперь пользуемся другим методом, но он длительный, около 7 суток.

Сообщение TEvg » Пт мар 28, 2008 6:55 am

Как ускорить ржавление металла

На сегодняшний день эффект ржавчины – это один из самых популярных вариантов отделки металлических и иных поверхностей. Существует два простых способа придания покрытию оттенка ржавчины: имитация ржавления и натуральное ржавление металла при помощи специальных химических реагентов. В этой статье мы рассмотрим самые эффективные способы, как заржавить металл в домашних условиях и при промышленной обработке.

Естественная ржавчина

Как известно, любая металлическая поверхность со временем утрачивает свой первоначальный облик, теряет не только технические, но и внешние свойства. Для металлов характерно естественное ржавление, которое происходит из-за негативного воздействия факторов окружающей среды. При необходимости создания натуральной ржавчины на металле можно просто ускорить данный процесс путем использования химических реагентов – их действие направлено на формирование слоя коррозии металла.

Перед тем как проводить химическую реакцию, нужно удостовериться в том, что применяемый металл подвержен коррозии. Ржавчина появляется только на металлических поверхностях, в составе которых содержится железо. Некоторые же металлы более устойчивы к коррозии – зачастую это хромовые составы или так называемая нержавейка. Для химического ржавления подходят также чугун и кованое железо.

Первый метод: медно-кислотный раствор

Одним из самых простых способов создания натуральной ржавчины является применение медно-кислотного раствора. Для его изготовления не требуется наличие каких-либо специфических реагентов, самое главное в точности соблюдать технические условия и порядок выполнения операции:

1. В подготовленную (заранее очищенную) емкость заливается порядка шестидесяти миллилитров соляной кислоты. Обязательное условие — использование защитных очков и перчаток из плотной резины.
2. Далее в соляной кислоте необходимо растворить небольшое количество меди (медный провод или монетки), после чего раствор должен настояться в течение семи дней для ускорения коррозийных процессов на металле.
3. Остатки меди следует удалить из получившегося состава. Изготовленный медно-кислотных раствор развести с водой в пропорции: одна часть кислоты на пятьдесят частей воды.
4. Далее проводится зачистка металла (удаление красящего слоя, штукатурки и иных отделочных материалов), после чего поверхность тщательно промывается мыльным раствором.
5. Наносить медно-кислотный раствор необходимо при помощи специального пульверизатора или обычной строительной кисти. При этом соблюдайте все правила безопасности, уделите особое внимание вентиляции помещения.

Приблизительно через два часа после нанесения на поверхности появится ржавый эффект. Нет необходимости смывать смесь, поскольку состав самостоятельно улетучится спустя некоторое время. При недостаточном количестве образовавшейся ржавчины, процедуру можно провести повторно, дабы добиться желаемого результата.

Второй метод: уксус и отбеливатель

Есть еще один способ, как сделать ржавчину легко и быстро в домашних условиях — применение уксуса и отбеливателя. Данный метод подойдет только для поверхностей, при отделке которых не использовалась грунтовка и различные герметические составы. Сочетание уксуса и отбеливателя дает максимальный эффект естественного ржавления, если металлические изделия имеют в своем составе олово или железо.

Рассмотрим инструкцию покрытия металлического изделия ржавчиной:

1. На первом этапе тщательно осмотрите объект на наличие посторонних следов старых покрытий, при необходимости очистите.
2. Далее смешайте в подготовленной емкости одну часть уксуса и две части хлорной извести. Объем смеси может варьироваться в зависимости от размеров предмета, который вы собираетесь заржавить.
3. Поместите металлическое изделие в раствор на тридцать минут – за этот промежуток времени на поверхности предмета образуется потрескавшийся слой ржавчины.
4. Уберите остатки смеси при помощи обычного бумажного полотенца, а также утилизируйте оставшуюся часть уксуса и отбеливателя.
5. После того как изделие полностью высохнет, сотрите необходимую часть ржавчины (в зависимости от желаемого результата). Некоторым больше нравится толстый слой ржавого покрытия, другим же поверхностная коррозия на металле и иных поверхностях.

Для закрепления полученного эффекта на объекте используйте специальную грунтовку в аэрозоле либо матовый герметик в виде спрея.

На видео: три простых способа создания благородной ржавчины.

Имитация натуральной ржавчины на металле

Можно ли заржавить металл, не искажая натуральную структуру материала? В таких случаях используют имитацию ржавления при помощи специального красящего состава или пленки под ржавчину. Обратите внимание, что придать эффект ржавчины можно как металлу, так и иным материалам, например, древесине.

Краски и пигменты

Чтобы сделать изделие ржавым, чаще всего применяют краску под ржавчину на акриловой основе. Сейчас такую смесь можно приобрести в любом строительном магазине. Как же создается краска под ржавчину? Ржавые оттенки образуются посредством взаимодействия коричневого, желтого и красного пигментов. Также может добавляться синий пигмент для придания покрытию большей глубины и насыщенности цвета.

Существует и природный пигмент, который при одиночном использовании дает вид будто поверхность заржавела со временем, а не в результате декоративно-отделочных работ – это сурик железных или охра (смесь гидрата окиси железа и глины).

Природную охру не используют для покраски металлических предметов. Она лишь является основополагающим компонентом и добавляется в лакокрасочные материалы (в краски, грунтовки, эмали).

Независимо от того, какую краску вы собираетесь использовать — купленную или приготовленную самостоятельно на основе железного сурика, смесь должна наноситься на очищенную и обезжиренную поверхность. Чтобы создать правдоподобную текстуру ржавчины, краску можно нанести с помощью пористой губки или сухой кистью (для имитации подтеков).

Имитирующая пленка

В магазинах строительных и отделочных материалов можно найти самоклеящуюся пленку с изображением ржавчины. Это также неплохой вариант, который позволит быстро и без особых проблем получить нужный эффект. Однако такую пленку рекомендуется клеить на идеально ровную поверхность, в противном случае могут появиться воздушные пузыри, либо в некоторых местах пленка просто отклеится.

Чаще всего пленку с имитацией ржавчины используют автовладельцы, которые хотят затюнинговать свою машину.

Как использовать пленку:

1. Поверхность, которую требуется задекорировать, необходимо обезжирить (спиртом или специальным обезжиривателем).
2. Приложите пленку к основе и отметьте участки либо контуры, которые нужно вырезать.
3. Отсоедините пленку от подложки и начинайте приклеивать отрезок по середине, постепенно разравнивая к краям.

Декоративная покраска под ржавчину (2 видео)

Как создать эффект коррозии на различных поверхностях?

Ржавый цвет нередко используется для придания поверхности специфически привлекательного вида. Получить такой оттенок поможет краска под ржавчину. Также существуют варианты получения натуральной ржавчины или ее имитации. О способах получения поверхности «под ржавчину» пойдет речь в этой статье.

Содержание:

• Краска
• Коррозия металла
• Медно-кислотный раствор
• Смесь отбеливателя и уксуса
• Прочие варианты ржавления
• Имитация ржавчины
• Пленка
• Эффект ржавчины на древесине

Краска

Ржавый оттенок образуется смешением красного, желтого и коричневого пигментов. Также можно добавить немного синего — это позволит придать покрытию яркости и глубины.

Существует природный пигмент, который без всякого смешивания разных цветов дает возможность получить ржавый оттенок. Называется этот пигмент — охра (другое название — сурик железный), которая представляет собой смесь глины и гидрата окиси железа.

Природная охра не является самостоятельным видом красок. Это лишь компонент, который в том или ином количестве добавляется в лакокрасочные материалы (краски, эмали) и грунтовки. Помимо этого компонента, в красках присутствуют и другие вещества.

Пигмент отличается следующими характеристиками:

• укрывистость — от 60 до 80 граммов на квадратный метр;
• маслоемкость — от 25 до 35 граммов на 100 граммов вещества;
• PH водной вытяжки — от 7 до 8.

Охра характеризуется стойкостью к агрессивным химическим веществам (органическим растворителям, кислотам, щелочам), а также устойчивостью к свету и влажности.

Коррозия металла

В этой части статьи мы расскажем, как сделать ржавчину, ускорив коррозийные процессы. Сделать это можно за счет химической реакции, которая спровоцирует быстрое ржавление материала.

Нужно учитывать, что коррозия развивается лишь в тех металлах, которые содержат железо. Однако даже в этом случае далеко не все железосодержащие металлы можно легко заржавить. К примеру, не стоит связываться с хромовыми сплавами или нержавеющей сталью. А вот обычная сталь и чугун ржавеют очень быстро.

Для проведения химической реакции понадобится изготовить медно-кислотный раствор. Также эффективна смесь отбеливателя и уксуса.

Медно-кислотный раствор

Химический раствор приготавливаем следующим образом:

Добавляем в посуду 50-60 миллилитров соляной кислоты.

Кладем в кислоту медь (это может быть какая-либо медная деталь). При этом посуду прикрываем, а не закрываем плотно, так как газы, образующиеся в ходе химической реакции, должны выходить наружу. Спустя приблизительно неделю на выходе получится медно-кислотный раствор, ускоряющий ржавление металла.

Убираем медь из раствора и добавляем в емкость воды, исходя из пропорции 50 к 1.

Удаляем с металла следы краски и очищаем поверхность мыльным раствором.

Обрабатываем поверхность раствором с помощью кисти или распылителя.

После нанесения кислоты поверхность должна просохнуть.

Уже через 60-90 минут на поверхности образуется заметная ржавчина.

Обратите внимание! Раствор соляной кислоты смывать не нужно, так он в любом случае испарится спустя некоторое время.

Смесь отбеливателя и уксуса

Лучше всего этот метод использовать для ржавления материалов с добавлением олова. При этом имеется важное уточнение: металл до нанесения раствора нельзя грунтовать или герметизировать.

Смешиваем одну долю уксуса с двумя долями хлорки.

Кладем металл в посуду таким образом, чтобы полностью скрыть его в растворе. Ожидаем в течение 30 минут до появления следов коррозии.

Вытираем металл тряпкой.

Ждем, пока материал окончательно высохнет, а до той поры не касаемся его, чтобы не получить повреждения кожных покровов.

Чтобы ржавчина крепко «взялась» с металлом, грунтуем поверхность.

Прочие варианты ржавления

Спровоцировать коррозию с помощью перекиси водорода и соли можно следующим образом:

Добавляем в посуду немного перекиси.

Наносим раствор на металл. Предпочтительнее обрабатывать поверхность из распылителя — это удобнее.

Пока поверхность мокрая, посыпаем ее поваренной солью. Ржавление начнется практически тут же. Причем скорость развития реакции зависит от количества высыпанной соли.

После этого помещаем материал сушиться на свежий воздух. Не прикасаемся к металлу до тех пор, пока он полностью не высохнет: благодаря этому избежим неравномерного покрытия.

Еще один способ образования ржавого цвета металла состоит в обработке металла уксусом и водородной перекисью:

Зачищаем металл от краски.

Наносим перекись с помощью распылителя.

Смачиваем металл уксусом.

Ожидаем в течение нескольких часов появления следов коррозии.

И, наконец, металл можно заржавить лимонно-солевым раствором:

На 1 долю поваренной соли берем 4 доли сока лимона.

Наносим раствор на чистую поверхность. Через некоторое время появится ржавчина.

Имитация ржавчины

Ржавый цвет можно получить, не имея краски и без изменения свойств металла. Причем придать заржавленный вид можно как металлу, так и другим материалам, в частности древесине.

Пленка

В этом случае на поверхность материала необходимо наложить пленку ржавого цвета. Для этого делаем следующее:

Удаляем жир с поверхности металла с помощью спирта.

Делаем примерку пленки к материалу.

Слегка смачиваем поверхность из распылителя.

Отделяем пленку от подложки.

Наклеиваем сначала среднюю часть рулона, а после этого выравниваем края.

Высушиваем поверхность с помощью фена.

Читать еще:  Способы защиты металлических изделий от коррозии

Эффект ржавчины на древесине

Имитировать следы коррозии можно и на древесине. Особенно часто такой эффект применяют на предметах мебели.

Понадобятся следующие компоненты:

• краска (две разновидности);
• лак;
• соль;
• наждачная бумага.

Один вид краски должен иметь ржавый цвет (на основе охры). Другая краска является базовой, так как ее цвет должен сочетаться с общим фоном помещения.

До начала покраски проводим зачистку поверхности от дефектов и следов краски. После зачистки можно нанести слой лака (необязательно). После этого наносим слой «ржавой» краски и ждем высыхания поверхности. Пока покрытие не затвердело, обрабатываем его солью.

Далее наносим основной лакокрасочный материал и снова ждем, пока поверхность высохнет. Убираем соль при помощи наждачной бумаги с мелкими зернами. Завершаем работу нанесением защитного слоя лака.

Итак, придать поверхности вид «под ржавчину» можно самыми разными способами. Какой из них выбрать, зависит от поставленной задачи, вида материала и имеющихся под рукой средств.

Активаторы процесса коррозии и ускорение разрушения металлов

Химическую коррозию ускоряет повышение концентрации агрессив­ных (способных химически взаимодействовать с металлами) веществ.

Интенсивность электрохимической коррозии в основном зависит от природы контактирующих металлов, от концентрации и вида электролита. Скорость электрохимической коррозии тем выше, чем больше разность потенциалов между находящимися в контакте металлами. Например, желе­зо (Е° _Fe/Fe2+ = -0,44 В) при контакте с медью (Е°_Cu/Cu2+ = +0,34 В) будет

разрушаться быстрее, чем при контакте с оловом (E°_Sn/Sn 2+ = -0,14 В).

Процессы окисления на аноде и восстановления на катоде взаимосвя­заны. При ускорении или торможении катодного процесса будет также по­вышаться или снижаться и скорость коррозии. Так, повышение концентра­ции ионов Н + или молекул кислорода 0₂ в электролите увеличивает ско­рость катодной реакции, а следовательно, ускоряет электрохимическую коррозию металла.

Процессы электрохимической коррозии также сильно ускоряются в присутствии ионов С1 – (растворённые соли – хлориды:NaCl, СаС1₂ и др.).

Химическое взаимодействие металлов с различными веществами в до­полнение к электрохимической коррозии всегда увеличивает общую ско­рость разрушения металлов. В большинстве случаев такими активными веществами по отношению к металлам являются кислоты. Кислоты, в ко­торых окислителем является ион Н + , реагируют с металлами, имеющими отрицательные значения потенциалов, с образованием солей и выделением газа – водорода Н₂.

Например, если цинковое изделие подвергается воздействию раствора соляной кислоты НС1, то наряду с обычной реакцией растворения цинка в кислоте:

происходят также электрохимические процессы в гальванических элемен­тах разного рода, образующихся на поверхности металла:

Катод:2H + +2ё→ H₂°↑(в кислой среде)

Общая скорость разрушения металла будет складываться из скоростей химического и электрохимического процессов.

Щёлочи в водных растворах химически не взаимодействуют с боль­шинством металлов, однако некоторые амфотерные металлы (алюминий, цинк, бериллий, олово, свинец) разрушаются водными растворами щело­чей, например:

Рассмотрим, какие процессы происходят при контакте цинкового из­делия с водным раствором щёлочи, например, NaOH.

Так же как и в предыдущем примере, цинк вступает в химическую ре­акцию, и при этом, окисляясь, разрушается:

Электрохимическая коррозия цинка в среде электролита в данном слу­чае описывается уравнениями:

Анод: Zn°-2e → Zn 2+

Катод: О₂ +2Н₂О + 4 ё →4(ОН) – (в отсутствие кислоты)

Присутствующие в щелочном растворе ионы ОН – замедляют катодную реакцию, а, следовательно, анодный процесс окисления цинка также будет подавляться.

Таким образом, в щелочной среде коррозия амфотерных металлов происходит практически полностью за счёт химического взаимодействия.

Химическое взаимодействие металла с растворами солей также может ускорять процесс коррозии за счёт образования дополнительных микро­гальванических элементов. Известно, что металл может восстанавливать ионы металлов, имеющих более высокие значения потенциалов, из водных растворов солей. Например, при добавлении в электролит, находящийся в контакте с цинком, раствора медной соли происходит восстановление меди (Е_Zn° 2+

Катод: Сu│2H + +2ё→ H₂°↑(в кислой среде)

Анод: Zn│Zn° –2ё →Zn 2+

Катод: Сu│О₂ +2Н₂О + 4 ё → 4(ОН) – (в отсутствие кислоты)

Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском:

Лучшие изречения: При сдаче лабораторной работы, студент делает вид, что все знает; преподаватель делает вид, что верит ему. 9508 – | 7342 – или читать все.

95.47.253.202 © studopedia.ru Не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования. Есть нарушение авторского права? Напишите нам | Обратная связь.

Отключите adBlock!
и обновите страницу (F5)
очень нужно